设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、在标况下，11.2L NO物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，11.2L O₂物质的量=0.5mol，混合后反应，氧气过量，2NO+O₂=2NO₂，反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，生成二氧化氮聚合生成四氧化二氮，2NO₂⇌N₂O₄，所含分子数，小于0.75N_A ，故A错误；
B、16g O₃物质的量=[16g/48g/mol]=[1/3]mol，所含的电子数=[1/3]mol×3×8×N_A=8N_A，故B正确；
C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子，故C错误；
D、反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构判断，氧化还原反应电子转移计算应用，题目难度中等．