下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题． （1）写出B的最高价氧化物的电子式______； （2）画出H的原子结构示意图______； （3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）； （4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）； （5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______； （6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______． （7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______． |
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（1）B元素是碳元素，最高价氧化物为CO 2 ，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；
（2）H为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（3）A为氢元素，G为硫元素，H为Cl元素，A和G形成的气体化合物为H 2 S，A和H形成的气态化合物为HCl，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H 2 S，故答案为：HCl；
（4）O 2- 、Na + 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O 2- ＞Na + ，故答案为：O 2- ；
（5）F为Al元素，E的高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
（6）甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应离子方程式为：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 O，故答案为：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 O；
（7）由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构都饱和，符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N；H-N=C=O．
，故答案为：
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（2）H为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
，故答案为：
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（3）A为氢元素，G为硫元素，H为Cl元素，A和G形成的气体化合物为H 2 S，A和H形成的气态化合物为HCl，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H 2 S，故答案为：HCl；
（4）O 2- 、Na + 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O 2- ＞Na + ，故答案为：O 2- ；
（5）F为Al元素，E的高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑；
（6）甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应离子方程式为：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 O，故答案为：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 O；
（7）由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构都饱和，符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N；H-N=C=O．
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