mirrortyj 幼苗
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澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液含有Fe3+,Fe3+与HCO3-发生水解反应,故HCO3-不存在.待测溶液加入过量NaOH溶液,生成沉淀A与气体A,根据提供的离子可知,只有Fe3+与NaOH反应生成沉淀,只有NH4+与NaOH反应生成气体,沉淀A为Fe(OH)3,气体A为NH3,故原溶液中含有NH4+.溶液A中加入过量的BaC12溶液、稀盐酸,生成沉淀B,溶液中只有SO42-与BaC12溶液反应生成沉淀,故沉淀B为硫酸钡,说明原溶液中含有SO42-,则溶液中一定不含Ba2+.溶液B加入过量的硝酸银溶液、稀硝酸,生成白色沉淀C,故白色沉淀C为AgCl,由于前边操作引入Cl-,不能证明原溶液含有Cl-.溶液C中加入过量的氨水,生成沉淀,银离子转化为银氨络离子,故沉淀为Al(OH)3 ,说明原溶液中一定含有Al3+.溶液D中含有硝酸根、银氨络离子、氨水等.K+、Cl-无法确定.
(1)由上述分析可知,气体A是NH3,沉淀A是Fe(OH)3,
故答案为:NH3;Fe(OH)3;
(2)由上述分析可知,待测液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-;一定不存在 Ba2+、HCO3-;
故答案为:NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-;Ba2+、HCO3-;
(3)溶液C与过量氨水反应主要是Al3+与NH3•H2O反应,生成Al (OH)3与 NH4+,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al (OH)3↓+3 NH4+.
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+.
点评:
本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
考点点评: 本题考查离子的推断与检验、离子反应、元素化合物的性质等,难度较大,明确物质的性质及离子之间的反应是解题关键,注意元素化合物知识的掌握.
1年前
你能帮帮他们吗