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物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
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工业纯碱标准:(Na2CO3%≥) | ||
优等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
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【问题讨论】:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为过滤.
故填:过滤.
(2)反应①中发生了两个反应,即稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应,反应的化学方程式分别是:NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑.
故填:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3.
故填:NaHCO3、NH4Cl.
(5)上述生产流程中可循环使用的是挥发性气体C和溶液D.
故填:AB.
【组成确定】:
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质氯化钠,氯化钠的化学式是NaCl.
故填:NaCl.
【含量测定】:
设Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,
106100
x10.0g
[106/x]=[100/10.0g],
解得:x=10.6g,
纯碱样品的质量分数为:[10.6g/10.8g]×100%=98.1%,
通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为合格品.
故填:合格.
在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是:因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙的相对分子质量大,实验时得到的沉淀质量大,称量结果更准确.
故填:将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是:因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙的相对分子质量大,实验时得到的沉淀质量大,称量结果更准确.
点评:
本题考点: 纯碱的制取;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
1年前
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
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