（2013•番禺区一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．据图回答：

（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO₃和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO₃和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同；
（2）由KNO₃的溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温；
（3）由NaCl的溶解度曲线可知，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以：
烧杯1中溶质的质量分数是：[10g/90g+10g]×100%=10%
烧杯1中溶质的质量分数是：[36g/100g+36g]×100%=26.5%；
（4）设饱和KNO₃的溶液溶质质量分数为20%时的KNO₃的溶解度是x

x
100g+x×100%=20% 解得：x=25g
由KNO₃的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO₃的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于15℃．
故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后，再降温到室温．（3）见下表

烧杯编号 溶质的质量分数
1 10%
2 26.5%（4）15．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．