赞 huijianming 春芽
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PH=11的溶液,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=10-3mol/L,该溶液是碱性溶液，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。如果是碱，抑制水的电离水电离的氢氧根忽略不计
Kw=c(OH-)碱×c(H+)水
而c(OH-)水=c(H+)水
所以
c(OH-)水=Kw/c(OH-)碱
=1×10-11mol/L
如果是强碱弱酸盐，电离不出氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子都是水电离的所以为
1×10-3mol/L
Kw=c(OH-)碱×c(H+)水
而c(OH-)水=c(H+)水
所以
c(OH-)水=Kw/c(OH-)碱
=1×10-11mol/L
如果是强碱弱酸盐，电离不出氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子都是水电离的所以为
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