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(一)学生甲与其他观点相比,海水中镁离子浓度小,使用的沉淀剂的量较大,且不利于收集氢氧化镁,因此学生甲的观点不正确,原因是:海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不利于镁离子的沉淀;
学生乙与其他观点相比,高温蒸发海水,消耗的能源多,成本太高.因此学生乙的观点不正确,原因是:能源消耗大,海水的综合利用低,成本高;
学生丙与学生乙相比,利用晒盐后的苦卤,节约能源,成本低;与学生甲相比镁离子浓度高,有利于镁元素的富集.因此学生丙的观点正确,因为:镁离子富集浓度高,成本低.
故答案为:丙、镁离子富集浓度高;能源消耗小,成本低.
(二)(1)因碳酸钙高温分解得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,故答案为:Ca(OH)2(或CaO);
(2)因Mg(OH)2不溶于水,可用过滤的方法进行分离,故选:B;
(3)要使氢氧化镁转化为氯化镁,则需要加入盐酸反应,即试剂②是盐酸,故答案为:HCl;
(3)工业制取镁时,电解熔融状态的氯化镁,MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑,故答案为:,MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用;金属冶炼的一般原理.
考点点评: 本题从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题,通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣,从而选择出最佳方法.
1年前
目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:
1年前1个回答
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