(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)

(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂ O₂ 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂ O₂ 除去。除去H₂ O₂ 的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂ O₂ 后溶液中Cu² ^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu² ^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂ S₂ O₃ 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu² ^＋ +4I^－ =2CuI(白色)↓+I₂ 2S₂ O₃ ² ^－ +I₂ =2I^－ +S₄ O₆ ² ^－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H₂ O₂ 没有除尽，所测定的Cu² ^＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄ ]^2- 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1 计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³ ^＋	1. 1	3. 2
Fe² ^＋	5. 8	8. 8
Zn² ^＋	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%H₂ O₂ 、1. 0 mol·L^-1 HNO₃ 、1. 0 mol·L^-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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千林暗1 幼苗

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(1)①Cu+H₂ O₂ +H₂ SO₄ =CuSO₄ +2H₂ O②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H₂ O₂ ，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L^-1 NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe³ ^＋沉淀完全
④滤液中滴加1. 0 mol·L^-1 NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn² ^＋沉淀完全

（1）目标反应可由已知的两个反应相加得到，反应热也有对应法则求得；该反应类似于复分解或盐的水解，但生成的气体是甲烷；
（2）稀有气体如果不是反应物，一般作保护区，防止金属被氧化；氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出，另外金属材料再与酸反应也生成氢气，则可计算出生成52molH₂ 。由于Al的衍射强度较低，即铝参与了反应，所以铝是主要产生氢气的物质。
（3）铝是负极是材料，参与负极反应，铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极氧化银得到电子生成银。
【考点定位】废电池中铜的回收、ZnO的制备实验

1年前

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