醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，

A、0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，故A正确；
B、0.01 mol•L^-1和0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C、将醋酸用蒸馏水稀释，无论醋酸是强酸还是弱酸，溶液中氢离子浓度都降低，溶液的pH都增大，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D、如果醋酸是强酸，则CH₃COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸弱电解质的判断，题目难度不大，若醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来判断．