（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是______．

（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=
28g/56g/mol]=0.5mol、水的物质的量=[72g/18g/mol]=4mol，故溶液中OH^-与H₂O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（2）根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），则：c（K⁺）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c（K⁺）=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（3）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=[2mol/2]=1mol、n（AlCl₃）=[1mol/3]=[1/3]mol，再根据V=[n/c]可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1mol：[1/3]mol=9：3：1，
故答案为：9：3：1；
（4）某状况下气体摩尔体积为V_mL/mol，则该状况下aL氨气的物质的量=[aL
VmL/mol=
a
Vmmol，溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，则该氨水的物质的量浓度为

a
Vmmol
b×10-3L=
1000a
bVmmol/L，所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液质量=bρ g，氨气的质量=
a
Vmmol×17g/mol=
17a
Vmg，则氨水的质量分数为

17a
Vmg/bρg]×100%=[1700a
ρbVm%，
故答案为：
1000a
bVmmol/L；
1700a
ρbVm%．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量及溶液浓度有关计算，难度不大，（2）中注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒，（3）中注意利用赋值法及守恒思想解答，简化计算过程．

1年前

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