（2014•合肥一模）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高

KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄，通入CO₂，可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-及MnO₂，若通入CO₂太多，会生KHCO₃，滤液中含有KHCO₃、KMnO₄，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，
（1）瓷坩埚原料含有SiO₂，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，
故答案为：在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚；
（2）通入CO₂，可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-及MnO₂，反应的离子方程式为3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-=2MnO₄^-+MnO₂+3CO₃^2-+H₂O，工艺流程可知，CO₂使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，根据元素守恒可知，会生成K₂CO₃，若通入CO₂太多，会生KHCO₃，
故答案为：3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-=2MnO₄^-+MnO₂+3CO₃^2-+H₂O；KHCO₃；
（3）KMnO₄在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO₄晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解，
故答案为：温度过高会导致KMnO₄分解；减少产品的损失，提高产率；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；
（4）设计反应分别为KClO₃+3MnO₂+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O、3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-=2MnO₄^-+MnO₂+3CO₃^2-+H₂O，可得关系式KClO₃～2KMnO₄，
122.52×158
12.25gm
m=2×15.8g=31.6g，
故答案为：31.6g．