由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊

由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊
物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊
是说规定在298.15K为标准状态啊 如果是参考单质 他自身不反应所以δG为零 δH也为零 然后δS不为零 上面的等式怎么能成立啊
边等车边唱歌 1年前 已收到3个回答 举报

阿滢 幼苗

共回答了12个问题采纳率:91.7% 举报

注意ΔS是熵的变化量
单质的标准熵不为零,但是其变化量为零
所以等式成立

1年前

4

飞天狭 幼苗

共回答了1个问题 举报

这个公式的意义是:当体系由状态1变化为状态2时的变化值,单质,没有发生变化,只处于一个状态,没有过程发生,所有没有变化值

1年前

3

默狄 幼苗

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&G=&H-T&S这个公式的意义是一个反应在温度T下的焓变,熵变与吉布斯自由能的关系。这三个都是温度的函数值,每一个温度都对应一个值。你这种都是零的情况是不存在的,自然界似乎没有不发生能量变化的反应是 我是写错了 那个是标准摩尔熵不为零...

1年前

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