我爱uux61 春芽
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(1)燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触,在加热过程中,利用铜片的导热性,在中间加热,能够提供均匀的热量,由于乒乓球碎片的着火点较低,首先燃烧起来,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;
故答案为:温度需达到可燃物的着火点;导热;
(2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,①试管中即提供了空气,也提供了水,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触;铁锈的主要成分是氧化铁,所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法,氧化铁能和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水,反应的现象是铁锈溶解,溶液变黄;反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中,因为酸也和金属反应;
故答案为:空气;盐酸;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;不能;
(3)二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,并且有水生成,所以属于分解反应.
故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;是.
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水显碱性,所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性,烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色.其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O.
故答案为:红;红色逐渐褪去变为无色;HCl+NaOH═NaCl+H2O.
点评:
本题考点: 燃烧与燃烧的条件;金属锈蚀的条件及其防护;碱的化学性质;分子的定义与分子的特性;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 此题是一道综合性的实验设计题,解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移,只有这样才能顺利解题.
1年前
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.请回答下列问题.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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