（2006•白下区一模）向盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（　　）

解题思路：向盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化铁发生反应形成氢氧化铁沉淀，因此溶液的酸碱性变化是由酸性变为中性，最后氢氧化钠过量溶液又变成碱性．

A、盐酸和氯化铁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化铁反应生成氯化铁溶液和氢氧化铁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化铁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于，因此，溶液的pH会继续逐渐增大；故A不正确；
B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小；故B不正确；
C、滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故C不正确；
D、滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 向盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铁反应形成的氢氧化铁马上与盐酸反应又形成氯化铁，因此，在盐酸存在情况下，氢氧化钠不能先和氯化铁发生反应．