亲,我想问一道关于化学的问题,谢啦.

(1) Si3N4 原子晶体
(2) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 2p^2 C
(3) 109°28′ 正四面体 sp^3
(4) Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F
(5) 8
分析（1）每个原子都满足8电子稳定结构,所以其化合价分别是＋4价和－3价,因此化学式为 Si3N4 .由于晶体中的微粒是原子,所以形成的晶体是原子晶体.
（2）根据构造原理可知,基态Si原子的电子排布式为 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 2p^2 .非金属性越强,电负性越大,所以碳的电负性大于硅的.
（3）由于在SiO2晶体结构中,Si原子和周围的四个O原子相邻,所以构成的应是正四面体,采用的是sp^3杂化,O－Si－O的键角是 109°28′.
（4）能和氢氟酸反应生成硅酸,则根据原子守恒可知,另外一种生成物是NH4F,所以方程式为Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F .
（5）根据晶体硅的晶胞结构可知,8个顶点有8个硅原子,6个面心处有6个硅原子,晶胞内部还有4个硅原子,所以共计是8*1/8＋6*1/2＋4＝8个.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

1.Si3N4 原子晶体2.硅原子的电子式麻烦你自己画，手机画不了。Si比C的电负性大3.O-Si-O键角109°28′，空间构型为正四面体，Si原子为SP³杂化4.略(手机写不了)5. 4个