实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可) | 溶液变红 | 为c处溶液,并推知溶液中的离子有______(填写离子符号) |
jayfanshappy 幼苗
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(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸溶液呈酸性,其pH小于7,由图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,反应的方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸溶液过量时显酸性;由题意可知,反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀,蓝色沉淀是氢氧化铜,加入的溶液是可溶性的铜盐,例如:CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2等,可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠,溶液应是a处溶液;根据结论:b处或c处的溶液,溶液的pH等于7和小于7,溶液呈中性和酸性,当加入无色酚酞试液时,溶液不变色.由该溶液,向其中滴加石蕊溶液,溶液变红可知,溶液呈酸性,可知加入的酸是过量的,能把氢氧化钠全部反应掉,而且还有剩余,溶液中的溶质有氯化钠和盐酸,电离的离子有Na+、H+、Cl-.
故答为:(1)氢氧化钠溶液,NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)CuSO4,溶液呈无色,Na+、H+、Cl-.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;酸碱指示剂及其性质;碱的化学性质;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本体主要考查了中和反应及反应后溶液成分的探究,解题时,根据实验的反应原理,利用所取的样品进行实验的现象,分析推断出中和反应的溶液中物质的组成成分.
1年前
2011•山西)已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种.
1年前1个回答
1年前1个回答