（1）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如甲图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．
（1）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如甲图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（2）目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
①Ni原子的基态电子排布式为______，位于周期表的______区．
②这种储氢合金的化学式为______．
（3）丙图是某晶体结构点阵的一部分．请你在图中画出氯化铯的晶胞结构，用不同的标记区分氯和铯．
（4）把CoCl2•6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl3H12N4），在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的结构式为______．根据价层电子对互斥理论，推测CO32-的空间构型为______．
（2）目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
①Ni原子的基态电子排布式为______，位于周期表的______区．
②这种储氢合金的化学式为______．
（3）丙图是某晶体结构点阵的一部分．请你在图中画出氯化铯的晶胞结构，用不同的标记区分氯和铯．
（4）把CoCl2•6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl3H12N4），在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的结构式为______．根据价层电子对互斥理论，推测CO32-的空间构型为______．
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解题思路：（1）根据元素周期律可以判断第一电离能和电负性；
（2）①镍为28号元素，根据核外电子排布规律可以写出电子排布式，再根据元素周期表可以确定镍所在的区；
②利用均摊法可以确定化学式；
（3）氯化铯的晶胞中，每个氯离子周围有八个铯离子，每个铯离子周围也有八个氯离子，据此画图；
（4）根据元素守恒及配合物的特点，确定化学式；根据CO32-的中心原子价电子对数确定离子的空间构型；
（2）①镍为28号元素，根据核外电子排布规律可以写出电子排布式，再根据元素周期表可以确定镍所在的区；
②利用均摊法可以确定化学式；
（3）氯化铯的晶胞中，每个氯离子周围有八个铯离子，每个铯离子周围也有八个氯离子，据此画图；
（4）根据元素守恒及配合物的特点，确定化学式；根据CO32-的中心原子价电子对数确定离子的空间构型；
解（1）B、C、N三种元素在同一周期，原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们随着元素原子序数的增大，每一电离能逐渐增大，电负性也逐渐增大，故答案为：N＞C＞B； B＜C＜N；
（2）①镍为28号元素，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，再根据元素周期表可以确定镍元素在d区，故答案为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；d；
②根据晶胞的结构图可知，在晶胞中含有La原子数为8×
1
8=1，Ni原子数为1+8×
1
2=5，所以La原子数与Ni原子数之比为1：5，所以化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；
（3）氯化铯的晶胞中，每个氯离子周围有八个铯离子，每个铯离子周围也有八个氯离子，据此画图为
故答案为；
（4）在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀，说明在反应生成物中有[1/3]的氯在配合物的外界，又因为A的化学式为CoCl3H12N4，其中有氨分子和[2/3]的氯离子做配体，根据元素守恒及配合物的特点，可推知A的结构式为[Co（NH3）4Cl2]Cl；在CO32-的中心原子价电子对数为[4+2/2]=3，所以C按sp2方式杂化，其空间构型为正三角形，故答案为：[Co（NH3）4Cl2]Cl； 正三角形；
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查了电负性、电离能、原子核外电子排布、晶胞的结构、配合物的结构的确定等知识点，中等难度，解题是要熟记常见晶胞的结构．
1年前
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