fljghosdk 花朵
共回答了17个问题采纳率:94.1% 举报
(1)A、氨水电离过程需要吸热,会导致测得反应热的数值偏小,故A不合适;
B、盐酸提供的氢离子为0.010mol,氢氧化钠溶液提供的氢氧根离子为0.01125mol,碱稍过量,故B合适;
C、硫酸溶液提供的氢离子与氢氧化钠溶液提供的氢氧根离子的物质的量相等,不能保证氢离子完全反应,故C不合适;
D、硫酸溶液提供的氢离子为0.020mol,氢氧化钠溶液提供的氢氧根离子为0.01125mol,氢离子不能完全反应,故D不合适;
故答案为:B;
(2)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1可知:H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量,
反应的热化学方程式为[1/2]H2SO4(aq)+NaOH(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
故答案为:[1/2]H2SO4(aq)+NaOH(aq)=[1/2]Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;
(3)1molCO2(g)与2molH2O(l)的总能量之和=-890kJ+3048kJ=2158kJ,
故答案为:2158.
点评:
本题考点: 反应热和焓变;中和热;热化学方程式.
考点点评: 本题考查了中和热的测定、中和热热化学方程的书写以及焓变的计算,题目难度不大,注意中和热测定实验中一般要求氢氧化钠溶液稍过量,因为在实验条件下,盐酸比氢氧化钠溶液稳定.
1年前
1年前4个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前5个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前6个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前8个回答
1年前5个回答
你能帮帮他们吗