向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量

向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量
为什么要小于啊
雪儿不乖 1年前 已收到4个回答 举报
赞

dlking78 幼苗

共回答了23个问题采纳率：95.7% 举报

借用一楼的回答：
Cu+2H2SO4===SO2+CuSO4+2H2O
共有0.46mol硫酸.
但只有“SO2”那部分被还原.
“CuSO4”那部分价态没变.
所以是0.46/2=0.23mol
考虑到25ML18.4mol/L的H2SO4溶液（即浓硫酸）在反应中,随着反应的进行,硫酸的浓度减小,而稀硫酸不与铜反应.
故：要小于0.23mol

1年前

6

流星小郎 幼苗

共回答了2个问题 举报

cv

1年前

1

3559104 幼苗

共回答了12个问题 举报

Cu+2H2SO4===SO2!+CuSO4+2H2O
共有0.46mol硫酸。
但只有“SO2”那部分被还原。
“CuSO4”那部分价态没变。
所以是0.46/2=0.23mol

1年前

0

sole_lover 幼苗

共回答了14个问题 举报

不是要小于，而是远小于0.23mol。如果实际操作，可能连0.1mol都达不到
只有浓硫酸才能氧化铜片，稀硫酸与铜片是不会反应的，就是说溶液中肯定剩下一部分硫酸不参与反应，所以结果是小于计算值
而浓硫酸与稀硫酸的界限，似乎也从来没有划分那么清晰吧。根据一些个人经验，40%以下的硫酸基本上就不用于氧化还原反应了，80%的也没有把握。只有98%以上才行。这种题目只能当做题目来做做，对解...

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.026 s. - webmaster@yulucn.com