摩尔盐[xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
摩尔盐[xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥______mol•L-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为______，滴定终点的现象是______．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥______mol•L-1．
（2）③中发生反应的离子方程式为______，滴定终点的现象是______．
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
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解题思路：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）•c（Ba2+ ）来计算；
（2）在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子；
（3）根据高猛酸根离子和亚铁离子的化学方程式，据高猛酸根离子的量来确定亚铁离子的量，根据元素守恒确定样品的组成情况．
（2）在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子；
（3）根据高猛酸根离子和亚铁离子的化学方程式，据高猛酸根离子的量来确定亚铁离子的量，根据元素守恒确定样品的组成情况．
（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）•c（Ba2+ ），c（Ba2+ ）=
Ksp
c(SO42−)，当c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1，所以溶液中c（Ba2+ ）≥1.1×10-5mol/L，故答案为：1.1×10-5；
（2）在酸性环境下，高猛酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；
（3）取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g．根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：[0.4660/233g/mol]=0.002mol，取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL，所以亚铁离子的物质的量为：5×0.02-1×10×10-3=1×10-3mol，铵根离子的物质的量为：2×2.0×10-3-2×1.0×10-3=2×10-3（mol），根据质量守恒，水的物质的量：[1.5680g×[25mL/100mL]-1.0×10-3-3mol×152g/mol-1.0×10-3×132g/mol]×[1/18]=6.0×10-3，所以x：y：z=1：1：6，化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．
答：样品的组成为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．
点评：
本题考点： 复杂化学式的确定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．
考点点评： 本题涉及中和滴定、沉淀溶解平衡以及守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
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