工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：

（1）A．向装置中充入过量的O₂，化学平衡正向移动，会提高二氧化硫转化率，故A正确；
B．升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故B错误．
C．向装置中充入N₂，化学平衡不会移动，不会提高二氧化硫转化率，故C错误；
D．向装置中充入过量的SO₂，二氧化硫转化率降低，故D错误；
故选：A．
（2）由题意气体体积为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起始时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO₂+O₂⇌2SO₃ 物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol （3mol+2mol）-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ，故A错误；
B、2SO₂+O₂⇌2SO₃
起始量（mol） 3 2 0
变化量（mol） x0.5x x
平衡量（mol）3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%，3-x+2-0.5x+x=4.5，x=1mol，二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3]；
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），转化为起始量为6molSO₂（g）、4molO₂，恒压条件下两次平衡时等效平衡，平衡后二氧化硫应为4mol，转化率=[1mol/5mol]×100%=20%，故B错误；
C、依据B分析可知等效平衡状态，氧气体积分数相同，故C正确；
D、原平衡时SO₃的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9]，故D正确；
故答案为：CD；
（3）500℃时将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95，反应的二氧化硫物质的量=9.5mol；
2SO₂ +O₂ ⇌2SO₃
起始量（mol/L） 10 5 0
变化量（mol/L） 9.5 4.75 9.5
平衡量（mol/L） 0.5 0.25 9.5
则500℃时的平衡常数K=
9．52
0．52×0.25=1.444x10³；
故答案为：1.444x10³；
（4）从图象中可以看出，常压SO₂就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，所以工业上直接采用常压，平衡常数随温度变化，不随压强变化，平衡常数不变；
故答案为：常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，=；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了平衡影响因素，平衡计算分析，注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．