四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：

（1）分析这四位同学的配制方案可以知道，都需要用量筒来量取液体同时需要用到玻璃棒搅拌来使溶液混合均匀，且配制溶液放在烧杯内；
（2）天平指针左偏，说明氯化钠的质量多了，故应该取下一些氯化钠，故应该选择C；
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，而能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因可能是溶质少了，也可能是溶剂多了，分析题给的选项可以知道：
①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小；
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小；
综上分析可知：选项A为正确答案；
（3）设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×5%=（100g-x）×20%
解得：x=75g；
即需加水的体积为：75g÷1g/mL=75mL；
（4）要得到纯净的氯化钠，则应该先对粗盐进行提纯，其步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶，然后再根据配制溶液的一般步骤可以知道：计算氯化钠的质量和水的体积，然后再溶解，最后装瓶贴标签即可，故正确的顺序为：①②③④⑥①⑤；
为了让氯化钠能够充分溶解，所以要提供充足的水，根据20℃时氯化钠的溶解度可以知道加入水的质量最好为：[50g/36g]×100g=138.9g，即水的体积为：138.9g÷1g/mL=
138.9mL；
（5）设可以配得溶液的质量为y，则根据溶质的质量相等可得：
100g×20%+10g=x•5%
y=600g；
故答案为：
（1）量筒、玻璃棒、烧杯；
（2）C；A；
（3）75；
（4）①②③④⑥①⑤；138.9；
（5）600．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 熟练掌握实验室配制溶液的步骤及所需仪器，并能利用溶质的质量分数的计算公式进行相应的计算．