某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol•L^-1的盐酸后，并用 2mol•L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）
A. 4.68g
B. 5.58g
C. 2.34g
D. 无法计算

biofxz 1年前已收到2个回答举报

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xqyxy3000 幼苗

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解题思路：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．

样品中Na₂CO₃、NaHCO₃以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分．

1年前

3

jywsjty 幼苗

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不知道你说的守恒法是个什么东西麻烦给个具体的语境啊这道题目用得到？
不管是什么成分，在这样的反应程序下最后都转化为NaCl了啊，物质的量就是所消耗的盐酸的量，80mmol氯化钠的质量

1年前

1

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为测定NaOH中Na2CO3的含量,先称量一定质量的样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,然后加入过量沉淀剂A

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你好质量百分含量=样品面积*对照品浓度*体积*稀释倍数/对照品面积/称样量*100%

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

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