已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1②H2（g）+[1
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
赞 yt19701228 幼苗
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解题思路：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算．
（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算．
（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ•mol-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ•mol-1；
故答案为：-285kJ•mol-1；-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O Q
2g 285kJ
1g 142.5KJ
所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ，
故答案为：142.5KJ．
点评：
本题考点： 燃烧热；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意1物质的物质的量必须是1mol；2必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．
1年前
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