含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示：要详解

氧化产物有Fe2+和Fe3+两种.刚开始Fe少量时生成的是Fe3+,只要溶液中还有HNO3,那麼就不可能存在Fe2+.所以a是Fe3+,b是Fe2+.当b产生的时候也就是HNO3用完的时候.因此总共有两步反应:
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
可以算出HNO3用完的时候Fe是0.25mol,AB都错.
到n1的时候溶液中剩下了0.25mol的Fe(NO3)3,继续加入Fe则发生归中反应.设继续加入的Fe为xmol,那麼
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
2 1 3
2x x 3x
到n2的时候有Fe(NO3)3=Fe(NO3)2,所以0.25-2x=0.3x,x=0.05mol.所以n2=0.3mol,p=0.15mol,C错D对.