（2014•河北模拟）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸

【交流讨论】（1）由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
（2）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀生成，溶液呈红色 猜想3正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 猜想1正确．
③没有白色沉淀，溶液呈红色． 猜想2正确．③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；
故答案为：（1）NaCl；（2）氢氧化钙（或氢氧化钠）；
【实验设计】②有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；猜想1
③没有沉淀生成，溶液呈红色；猜想2（实验现象与猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．