取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？

解题思路：计算氢气物质的量，根据Al、Zn总质量及电子转移守恒列方程计算各自物质的量，再根据电子转移守恒计算各自生成氢气的物质的量，进而计算生成氢气体积之比．

标况下，11.2L氢气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol
设Al的物质的量为xmol、Zn的物质的量为ymol，则：


27x+65y＝18.4
3x+2y＝0.5×2
解得x=0.2，y=0.2
根据电子转移守恒，故Al生成氢气物质的量为[0.2mol×3/2]=0.3mol，Zn反应生成氢气物质的量为[0.2mol×2/2]=0.2mol，
故铝和锌分别产生的氢气的体积比为0.3mol：0.2mol=3：2，
答：铝和锌分别产生的氢气的体积比为3：2．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用方程式进行解答．