平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为

（1）①容积为1L的恒温恒容密闭容器，20s内生成1molC气体，根据A（g）+B（g）⇌C（g）△H=-a kJ•mol^-1B气体减少1mol，浓度变化减少1.0mol/L；则△c（B）=1.0mol/L，△s=20s，v=[△c/△t]=[1.0mol/L/20s]=0.05mol/（L•s）；根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(C)
c(A)•c(B)，
故答案为：0.05mol/（L•s）；K=
c(C)
c(A)•c(B)；
②A（g）+B（g）⇌C（g）该反应为可逆反应，从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应，正反应是体积缩小的反应；
根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变，加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，加入1molA气体和1molB气体，该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，所以达到平衡时，生成C的量不足1mol，所以热量数值Q₂＜Q₁，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ，则Q₁=a，
设加入1molA气体和1molB气体达到平衡时，放出的热量为Q₃，根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变，加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，则Q₂+Q₃=a=Q₁，又知保持容器温度和容积不变，加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比，相当于增大一倍的压强，A（g）+B（g）⇌C（g）从起始量分析，正反应是体积缩小的反应，增大压强，反应向体积缩小的方向移动，所以平衡正向移动，所以放出的热量Q₁＞2Q₃，所以Q₁ +2Q₂＞2a，所以选C，
故答案为：C；
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，平衡正向移动，则v（正）＞ v（逆），由题意2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，根据三段式：
A（g）+B（g）⇌C（g）
起始 2 2 0
反应 1 1 1
平衡 111
可知平衡常数K=[1mol/L/1mol/L×1mol/L]=1，再通入bmolA气体，温度不变，平衡常数不变，根据三段式：
A（g）+B（g）⇌C（g）
起始 2+b 2 0
反应 x x x
平衡 2+b-x 2-xx
又知K=1、ϕ（C）=[1/3]，所以[x
(2+b−x)(2−x)＝1，
x/4+b−x]=[1/3]，解得b=[4/3]=1.33，x=[4/3]，
故答案为：＞；1.33；
（2）①CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将V mL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：＜；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，得到c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），反应后溶液的体积变为60mL，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═
0.1000mol•L−1×20mL
60mL