煤的干馏实验如图所示：（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是______A

（一）（1）A．熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故A不选；
B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故选B；
C．气体的溶解度随温度的升高而降低，加热浓氨水，NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，故C不选；
D．利用CaO与H₂O反应生成Ca（OH）₂，放出大量热，促进NH₃•H₂O的分解及NH₃的挥发逸出，又由于Ca（OH）₂是强碱，也促进NH₃•H₂O的分解及NH₃的挥发逸出，故D不选；
故选：B；
（二）（2）乙烯含有碳碳双键能是溴水或者酸性的高锰酸钾褪色，所以可以用溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl₄溶液）检验乙烯的存在，
故答案为：溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl₄溶液）；
（3）汽车燃料中不含氮元素，空气中的氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮，反应方程式为N₂+O₂

高温
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2NO；在催化剂的作用下一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2NO+2CO

催化剂
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△N₂+2CO₂，
故答案为：N₂+O₂

高温
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2NO；2NO+2CO

催化剂
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△N₂+2CO₂；
（三）（4）乙醇的密度小于钠，乙醇与钠反应生成氢气，所以将钠投入到乙醇中可以看到钠沉在乙醇的底部，表面有气泡冒出，
故答案为：AD；
（四）（5）②金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl₄和一氧化碳，反应方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
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TiCl₄+2C0；镁与TiCl₄反应得到钛的反应是置换反应，氩气做保护气，反应的方程式为：2Mg+TiCl₄

△
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Ar2MgCl₂+Ti；
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
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TiCl₄+2C0；2Mg+TiCl₄

△
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Ar2MgCl₂+Ti；
（五）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，方程式为：SiO₂+2NaOH

△
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Na₂SiO₃+H₂O，而Fe与NaOH不反应，所以可以用铁坩埚加热，故答案为：铁．

点评：
本题考点： 煤的干馏和综合利用．

考点点评： 本题通过煤的干馏实验为载体，考查了氨气的制备方法、乙烯、乙醇、一氧化碳、一氧化氮、二氧化硅等的性质，题目综合性强，难度中等，掌握各种物质的性质是解题的关键．