浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3,按PH值由大

浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3,按PH值由大到小排列的顺序是:
答案是Na2CO3、NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NaHSO4、H2SO4

meizhu512 1年前已收到2个回答举报

沁炫幼苗

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前两个为碱性,CO3的酸性没有HCO3强．NACL中性,NH4为弱减跟,溶液为弱酸,HSO4的H会电离为H＋比MH4CL酸,所以就是以上答案了

1年前

山语印象幼苗

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盐类水解一般有以下规律：条件在稀的水溶液存在水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两强相遇不水解，两弱相遇双水解。书写方程式注意：左边无氢就加水，配平方程式先配电荷平衡，再配原子平衡。
再结合一下水解方程就能判断了...先把不水解的强电解质放一边最后再综合一下九搞定啦~...

1年前

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