在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色
在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
[提出猜想]滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOHB．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH
C．Na2CO3和NaOHD．______ （用化学式表示）
[讨论交流]
（1）上述猜想中，肯定不成立的是______ （填猜想序号）
（2）[实验探究]甲同学为了验证C猜想并证明C中存在NaOH，进行了如下实验：
[反思与评价]乙同学认为①和②实验调换一下顺序也可以得到相同结论，但大家讨论后发现乙同学的方案不严谨，理由是______．
[提出猜想]滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOHB．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH
C．Na2CO3和NaOHD．______ （用化学式表示）
[讨论交流]
（1）上述猜想中，肯定不成立的是______ （填猜想序号）
（2）[实验探究]甲同学为了验证C猜想并证明C中存在NaOH，进行了如下实验：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量滤液于试管中，向滤液里 ①加入足量的______溶液 ②再滴加几滴酚酞试液 | 产生白色沉淀--滤液中存在Na2CO3 溶液变红--滤液中存在NaOH |
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解题思路：【提出猜想】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中溶质除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中溶质除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；
【讨论交流】（1）由于碳酸钠可以和氢氧化钙反应，所以它们不可能共存；
（2）可采取向滤液样品中滴加氯化钙溶液的方法，根据是否产生沉淀来判断反应后溶液中是否含有碳酸钠，可以据此解答该题；
【反思与评价】碳酸钠溶液也呈碱性，能够使酚酞变红，可以据此解答．
【讨论交流】（1）由于碳酸钠可以和氢氧化钙反应，所以它们不可能共存；
（2）可采取向滤液样品中滴加氯化钙溶液的方法，根据是否产生沉淀来判断反应后溶液中是否含有碳酸钠，可以据此解答该题；
【反思与评价】碳酸钠溶液也呈碱性，能够使酚酞变红，可以据此解答．
【提出猜想】碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：Ca（OH）2、NaOH；
【讨论交流】（1）Ca（OH）2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不可能同时存在，故B猜想不成立；
（2）根据实验现象可以知道加入溶液后产生了白色沉淀，所以加入的溶液可以是氯化钙溶液；
【反思与评价】碳酸钠溶液也呈碱性，能够使酚酞变红，所以若是颠倒了顺序则不能得出正确的结论．
故答案为：【提出猜想】Ca（OH）2、NaOH；
【讨论交流】（1）Ca（OH）2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不可能同时存在；
（2）
实验操作 实验现象及结论
取少量滤液于试管中，向滤液里
①加入足量的 氯化钙溶液
②再滴加几滴酚酞试液 产生白色沉淀--滤液中存在Na2CO3
溶液变红--滤液中存在NaOH【反思与评价】碳酸钠溶液也呈碱性，能够使酚酞变红．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
考点点评： 本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可知认真观察实验现象的重要性，要养成良好的观察习惯．
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