（2009•宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电

X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍，则X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z为C元素或O元素，X是C元素，所以Z是O元素，Y的原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，为Cl元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C；O；N；
（2）E是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铜原子中含有孤电子对，Cl元素中含有空轨道，所以二者能形成配位键，故答案为：配位键；
（4）O=C=O分子中含有两个双键，双键中一个是π键，所以二氧化碳分子中含有2个π键，故答案为：2；
（5）Z的氢化物是水，Q的氢化物是氯化氢，氢键的存在导致氢化物的沸点升高，所以水的沸点大于氯化氢，故答案为：H₂O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键；
（6）该晶胞中C₆₀个数=1+8×
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8＝2，K原子个数=6×
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2×2=6，所以该化合物中C₆₀与钾原子个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氢键、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是学习重点、考试热点，要重点掌握，难度不大，注意第一电离能大小规律及异常现象．