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qyj2000 幼苗
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c(O2)•c4(NO2) |
c2(N2O5) |
(1)根据原子守恒知,一个N4分子生成2个N2分子,一个N4分子中含有6个N-N键,破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002KJ能量;
生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884KJ能量,所以该反应放出1884KJ-1002KJ=882KJ能量,所以热化学反应方程式为N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol,
故答案为:N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol;
(2)原电池中,负极上失去电子发生氧化反应,该反应中氨气发生氧化反应,所以负极上发生的反应是:氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,故答案为:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;
(3)令平衡时O2的物质的量为nmol,则
对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),
开始(mol):5 0 0
变化(mol):2n4n n
平衡(mol):5-2n4n n
所以[4nmol
(5−2n)mol+4nmol+nmol×100%=50%,解得n=1,
①平衡时O2的物质的量为NO2的
1/4],所以O2的体积分数也为NO2的体积分数的[1/4],
所以O2的体积分数为[1/4]×50%=12.5%,
平衡时N2O5的物质的量为5mol-2nmol=5mol-2×1mol=3mol,
故答案为:12.5%;3mol;
②由上述计算知平衡时O2的质的量为1mol,
从0~5min内用O2表示该反应的平均速率v(O2)=
1mol
10L
5min=0.02mol/(L•min),
故答案为:0.02mol/(L•min);
③由上述计算知平衡时N2O53mol、NO24mol、O21mol.所以平衡时N2O5的浓度为[3mol/10L]=0.3mol/L,平衡时NO2的浓度为[4mol/10L]=0.4mol/L,平衡时O2的浓度为[1mol/10L]=0.1mol/L,
所以平衡常数k=
c(O2)•c4(NO2)
c2(N2O5)=
0.1×(0.4)4
(0.3)2,故答案为:
0.1×(0.4)4
(0.3)2;
④A.该反应正反应为吸热反应,降低温度平衡向逆反应进行,由于反应前气体体积比反应后小,所以压强减小,故A正确;
B.都为气体,总质量不变,体积不变.所以密度不变,故B错误;
C.温度降低,反应速率降低,故C正确;
D.该反应正反应为吸热反应,降低温度平衡向逆反应进行,N2O5的浓度增加,故D错误.
故选:AC.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;热化学方程式;电极反应和电池反应方程式.
考点点评: 本题考查了反应热、原电池、化学平衡移动、化学平衡常数及计算等,难度中等,考查学生分析和解决问题的能力和对知识的掌握.
1年前
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