下列离子方程式正确的是（ ）A. 向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2：5C
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2：5Cl 2+4Fe2++6Br-═4Fe 3++3Br2+10CI−
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2═HSO 3−+HClO
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体Fe2++H2S═FeS↓+2H+
D. Cl2通入石灰乳中制取漂白粉CI 2+2OH−＝CI−+H2O+CIO−
A. 向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2：5Cl 2+4Fe2++6Br-═4Fe 3++3Br2+10CI−
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2═HSO 3−+HClO
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体Fe2++H2S═FeS↓+2H+
D. Cl2通入石灰乳中制取漂白粉CI 2+2OH−＝CI−+H2O+CIO−
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解题思路：A、依据亚铁离子还原性大于溴离子，结合极值点分析判断产物书写离子方程式；
B、次氯酸具有氧化性氧化亚硫酸根为硫酸根；
C、硫化亚铁溶于酸；
D、氯气通入石灰乳反应不能写离子方程式．
B、次氯酸具有氧化性氧化亚硫酸根为硫酸根；
C、硫化亚铁溶于酸；
D、氯气通入石灰乳反应不能写离子方程式．
A、n（FeBr2）：n（Cl2）=2；3，反应生成溴单质和氯化铁，n（FeBr2）：n（Cl2）=2；1反应只氧化亚铁离子，题干中n（FeBr2）：n（Cl2）=0.2：0.25=4：5，说明反应生成氯化铁，溴离子被部分氧化为溴单质，反应的离子方程式为，5Cl2+4Fe2++6Br-=4Fe3++3Br2+10Cl-，故A正确；
B、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体CIO-+H2O+Ca2++SO2═CaSO4↓+2H++CI-，故B错误；
C、硫酸亚铁溶液中通入硫化氢不发生反应，故C错误；
D、Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，不是在溶液中进行的两种反应，不写离子方程式，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式速写原则和注意问题，主要是氧化还原反应量不同产物的分析判断，题目难度中等．
1年前
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