用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出
用惰性电极电解500mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c（H+）约为（ ）
A．4×10-3 mol•L-1
B．2×10-3 mol•L-1
C．1×10-4 mol•L-1
D．1×10-7 mol•L-1
A．4×10-3 mol•L-1
B．2×10-3 mol•L-1
C．1×10-4 mol•L-1
D．1×10-7 mol•L-1
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解题思路：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无H2析出，说明电解过程中只发生反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，根据析出Cu的质量计算生成硫酸的物质的量，据此计算溶液中c（H+）．
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电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无H2析出，说明电解过程中只发生反应：2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+2H2SO4+O2↑，
设生成硫酸的物质的量为x，则：
2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+2H2SO4+O2↑，
128g 2mol
0.064gx
x=[0.064g×2mol/128g]=0.001mol
n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
c（H+）=[0.002mol/0.5L]=4×10-3mol/L，
故选A．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理有关计算，难度不大，注意利用方程式计算，由于溶液中硫酸根的物质的量不变可以利用电荷守恒计算氢离子物质的量．
1年前
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