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n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
2700822 幼苗
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(1)该反应中反应物是氮氧化物和一氧化碳,生成物是氮气和二氧化碳,反应条件是催化剂和加热,所以该反应方程式为2NOx+2xCO
催化剂
.
N2+2xCO2,
故答案为:2NOx+2xCO
催化剂
.
N2+2xCO2 CO2和 H2O
(2)发生反应为8NH3+6NO2═7N2+12H20,
工厂排出的气体中二氧化氮为1×m3×0.6%=0.006m3=6L,
由8NH3+6NO2═7N2+12H20,可知需要氨气6L×[8/6]=8L,
故答案为:8;
(3)①利用亚硫酸钠溶液作为吸收液吸收SO2,该反应的离子方程式为 SO32-+SO2+H2O═2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O═2HSO3-;
②A、利用物料守恒列式:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故A错误;
B、因为溶液显酸性,故c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),可得c(Na+)<2c(SO32-)+(HSO3-),故B正确
C、当n(SO32):n(HSO3-)=1:1时,pH为7.2,根据表中变化规律可知酸性时,n(SO32)<n(HSO3-),所以c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
故答案为:BC;
(4)该原电池中,负极上失电子被氧化,所以负极通入的气体是二氧化硫,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子;正极上通入的是氧气,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,根据硫酸和水的出口方向知,B极是负极,A极是正极,所以B极上的电极反应式为:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,原电池放电时,氢离子由负极B移向正极A,故答案为:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+;B;A;
(5)利用关系式:SO2 ~SO42-~BaSO4,
n(SO2)=n(BaSO4)=[0.12/233]mol
1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×[0.12/233]mol=0.0115L,SO2的体积分数为[0.0115L/1L]×100%=1.15×10-3%,
故答案为:1.15×10-3%.
点评:
本题考点: 常见的生活环境的污染及治理;化学方程式的有关计算;常见化学电源的种类及其工作原理;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写、离子浓度大小等问题,综合性较强.
1年前
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