化学弱电解质的电离平衡一道题,要解释下选项哦~灰常感谢_(:зゝ∠)_

化学弱电解质的电离平衡一道题,要解释下选项哦~灰常感谢_(:зゝ∠)_
某2元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-↔H+ +A2-(25度时Ka=1.0×10的=2次方）下列有关说法正确的是。
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液，因电离平衡向右移动导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/L NaHA溶液中c（H+)=0.12mol,则0.1mol/L的H2A中c（H+）＜0.12mol/L
除了B别的麻烦解释下原因啦啦啦