（2004•南宁）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t1时
（2004•南宁）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1，t2，t3，t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在______时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
（1）在______时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
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解题思路：当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数．
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数．
（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
答：生成了0.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，
245 96
x 0.96g
[245/x＝
96
0.96g]
x=2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：[2.45g/2.5g]×100%=98%，
答案：
（1）t3
（2）完全反应后产生氧气的质量0.96g
（3）该样品中氯酸钾的质量分数98%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量．
1年前
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