已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始2 8 0
转化0.51.5 1
平衡1.5 6.51
氮气的转化率为[0.5mol/2mol]×100%=25%，放出热量为46.2kJ；
相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始xy 2
等效x+1 y+3
则[x+1/y+3]=[2mol/8mol]=[1/4]，
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，注意利用等效平衡及化学平衡的三段法计算来解答，明确氮气的转化率及反应放出的热量是解答的关键，易错选D．