关于反应K37ClO3+6H35Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是（　　）

A、反应的实质是1molK³⁷ClO₃与6molH³⁵Cl中的5mol发生归中反应生成氯气，还有1mol做酸生成氯化钾，KCl中含有³⁵Cl，故A正确；
B、KCl中含有³⁵Cl，³⁷Cl在氯气中，故B错误；
C、生成的氯气是5mol³⁵Cl和1mol³⁷Cl，相对分子质量=[5mol×35+1mol×37/3mol]=70.7，生成物Cl₂的相对分子质量小于71，故C错误；
D、1molK³⁷ClO₃与6molH³⁵Cl中的5mol发生归中反应生成氯气，该反应转移电子数为5e^-，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的电子转移的计算，主要是同元素不同价态间的归中反应的分析和判断．