在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气

解题思路：反应的方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算．

设原混合气体中含有xmlCH₄，反应的方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法计算：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V
1 2 1 2
x 2xx 2x
则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，
解得x=20ml，
所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，
气体的体积之比等于物质的量之比，
所以：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质．

考点点评： 本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算．

设甲烷有Xml，氩气有Yml
则CH4+2O2======2H2O+CO2
氧气一定是过量的
所以反应前氩气和甲烷共100ml
X+Y=100
反应后有Xml的二氧化碳，Yml的氩气和（400-2X）ml的氧气
所以X+Y+400-2X=450
联立两式可得X/Y=1:5
所以物质的量之比为1:5