实验步骤 | 实验现象 |
①取15g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体. | 固体完全溶解,有气泡产生,带火星的小木条复燃 |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应. | 有白色沉淀生成 |
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体5g. |
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(1)二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,所以倒入二氧化碳会发现蜡烛自下而上依次熄灭;
【实验现象】
B装置中的浓硫酸吸收了水,所以C处无水硫酸铜不会变蓝,图1棉花燃烧,说明了Na2O2能和CO2反应放热使温度达到了棉花的着火点而燃烧,图2中,Na2O2和CO2发生反应,放出热量使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的石灰水变浑浊;
【实验分析】
(1))“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了氧气;
(2)Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质,由(1)可知生成的气体是氧气,依据化学反应前后元素的种类不变,则另一种碱性物质是碳酸钠,方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
【猜想与假设】
(2)Na2O2和CO2发生反应,生成碳酸钠和氧气,所以粉末还有可能是Na2O2和空气中CO2部分反应,是Na2O2和Na2CO3的混合物;
【反思与评价】
【反思与评价】
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,不能证明原粉末中有NaOH,因为常温下过氧化钠与水也能生成NaOH,使无色酚酞试液变红,不能说明原来是否存在;
故答案为:
蜡烛自下而上依次熄灭(合理均可);
【实验现象】没有变蓝色;饱和的澄清石灰水变浑浊;
【实验分析】(1)氧气(或O2);
(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3;
【反思与评价】(2)不合理,因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH,使无色酚酞试液变红,所以不能证明原粉末中有NaOH.
点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律.
考点点评: 本题涉及到的知识点有二氧化碳的性质、固体物质溶解度影响因素和质量守恒定律等,主要是运用基础知识去解决新的信息问题,这就要求学生学以致用,综合考虑,仔细分析.
1年前
你能帮帮他们吗