由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：

由信息可知，B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素，则D为H₂O，X为O₂，
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，则B为N₂，C为NO，E为NO₂，F为HNO₃，A为NH₃；
①E→F是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②现有25℃时0.1mol•L^-1 NH₃的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol•L^-1的稀硫酸，二者恰好反应得到NH₄HSO₄，NH₄HSO₄完全电离，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-） 且溶液中铵根离子水解，则c（H⁺）＞c（ SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小顺序为：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
③在常温下，向V₁L pH=a的氨水溶液中c（OH^-）=10 ^a-14 mol/L，V₂L pH=b的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-b mol/L，且a+b=14，所以c（OH^-）=c（H⁺）=10^-b mol/L=10 ^a-14 mol/L＜c（NH₃．H₂O），二者恰好反应，HCl的物质的量等于氨气的物质的量，所以v₁和v₂的关系为V₁＜V₂；
等pH的NH₄Cl溶液与盐酸，令pH=n，氯化铵溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-n mol/L，盐酸中由水电离出的c（H⁺）=10^n-14 mol/L，前者为后者的10⁸倍，则10^-n mol/L：10^n-14 mol/L=10⁸，解得n=3，
故答案为：＜；3；
（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃，
①B为碳元素，元素在周期表中的位置是：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
②氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；
将少量气体二氧化碳通入氢氧化钙溶液中得不溶物CaCO₃，其K_sp=2.8×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中，由于溶度积只受温度影响，其K_sp不变，
令CO₃^2-的浓度为xmol/L，则溶液中钙离子浓度为（0.1+x）mol/L，故x（x+0.1）=2.8×10^-9，而x+0.1≈0.1，故x≈2.8×10^-8，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；不变；2.8×10^-8mol/L．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题比较综合，涉及无机物推断、溶液pH的有关计算、盐类水解、溶度积计算等，能正确推断物质是解本题关键，（2）浓度计算为易错点，注意近似计算，难度较大．