物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
①取少量溶液于试管中, 滴加______. | 产生大量气泡 | 反应的化学方程式:______. |
②把产生的气体通入 澄清的石灰水中. | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想②正确.反应的化学方程式:______ |
darcy2008 花朵
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【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;
【查阅资料】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=[9.6g/100g+9.6g]×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;而其它物质进行类似的计算都可以得到10%的溶液;
【作出猜想】除碳酸氢钠外,该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液;
【设计并实验】(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,而氯化钠溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化钠;
(2)①根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,因此,可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,②观察有气泡可说明该物质为碳酸钠,把产生气体通入澄清石灰水,石灰水会变浑浊,则可进一步确定该物质,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠不能反应而无明显现象,可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液;
【综合计算】设参加反应的碳酸钠的质量为x
由题意可知,反应后生产二氧化碳的质量为:25g+50g-66.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
[106/x=
44
8.8g]
x=21.2g
所以样品中杂质的质量是25g-21.2g=3.8g;
则纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为[3.8g/25g]×100%=15.2%;
故答案为:【交流讨论】A;
【查阅资料】NaHCO3;
【作出猜想】NaOH;
【设计并实验】(1)NaCl溶液;
实验步骤 实验现象 结论及化学方程式
稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【拓展与应用】Ca(OH)2;
【综合计算】答:纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%;
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力.
1年前
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