（2013•曲靖）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液．他们
（2013•曲靖）某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液．他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH
B．BC段所处溶液的pH等于7
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小
赞 大么哥 幼苗
共回答了11个问题采纳率：90.9% 举报
解题思路：根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以反应顺序为：AB段：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，BC段：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7进行解答．
A、由反应过程可知，AB段发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大；BC段发生反应Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，pH=7不变，C往后，碳酸钠过量，pH＞7，故A错误；
B、由A知，BC段所处溶液的pH等于7，故B正确；
C、由反应过程知，反应进行到B点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，加入的是碳酸钠，跑出的是二氧化碳，溶液的质量增加，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗