将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
| 将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图： （1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______； （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．  |
赞 紫川清 幼苗
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1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，
故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H + +Zn=Zn 2+ +H 2 ↑，
根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
(60g-47g)
65g/mol
1 ×1×22.4L/mol =4.48L，
故答案为：4.48L．
故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H + +Zn=Zn 2+ +H 2 ↑，
根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
(60g-47g)
65g/mol
1 ×1×22.4L/mol =4.48L，
故答案为：4.48L．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗