实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是______，D中浓硫酸的作用是______．
（3）E中盛有的Cl2 的颜色是______，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是______．
（4）F中是FeCl2 溶液，现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（5）G中是AgNO3溶液，现象是______，有关化学反应的离子方程式为______．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______．
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是______，D中浓硫酸的作用是______．
（3）E中盛有的Cl2 的颜色是______，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是______．
（4）F中是FeCl2 溶液，现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（5）G中是AgNO3溶液，现象是______，有关化学反应的离子方程式为______．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为______．
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解题思路：（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；
（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯水具有漂白性；
（4）氯气具有强氧化性；
（5）氯化银为白色沉淀；
（6）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．
（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；
（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯水具有漂白性；
（4）氯气具有强氧化性；
（5）氯化银为白色沉淀；
（6）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气．
（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；
（3）通常状况下Cl2呈黄绿色；氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（4）Cl2是强氧化剂，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色，
故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（5）G中是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，
故答案为：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（6）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气；2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，掌握氯气的化学性质是解答的关键，题目难度不大．
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你能帮帮他们吗