高一化学物质的量习题！1.在标准状况下，如果1升氧气有n个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为？2.在400ML0.4mol/

高一化学物质的量习题！
1.在标准状况下，如果1升氧气有n个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为？
2.在400ML0.4mol/L的BACL2溶液中，加入800ML0.3mol/L的H2SO4溶液，反应后溶液中离子浓度最大的是？（答案是CL-，为什么？）
3.密度为Pg/cm3的溶液Vml，含有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为W%,表示式W%=（cM/1000P)%不正确，为什么？正确应为什么？
4.现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?
均要详细过程！谢谢大家了！

大亚里士多德 1年前已收到2个回答举报

stevenzhangcn 幼苗

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1、
标准状况下，1摩氧气是22.4升，含有阿伏伽德罗常数个分子。若1升氧气有n个分子，则：
1 / 22.4=n / 阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数=22.4n
2、
溶液中原来有400ML0.4mol/L，即0.16摩BACL2，则为0.16摩BA和0.32摩CL
还有800ML0.3mol/L，即0.24摩H2SO4，则为0.48摩H和0.24摩SO4
根据化学方程式BACL2+ H2SO4=BASO4+2 HCL计算，两种溶液混合后将生成0.16摩BASO4沉淀，去掉沉淀，溶液里还剩：0.32摩CL，0.48摩H和0.08摩SO4，反应后溶液中离子浓度最大的应该是H啊
3、
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质质量=mg
溶液质量=PV,(Pg/cm3的溶液Vml)
W%=（m/ PV)%
4、
现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?
混合溶液中含有为1mol/L*200ML =0.2摩硫酸; 0.5mol/L*200ML =0.1摩硫酸钠
设应加入xml硫酸溶液和稀释到yml
（0.2+（x*1.35*55.8%/98））/（y/1000）=2
0.1/（y/1000）=0.2
解得：x=104.075；y=500

1年前

端欣晴阳幼苗

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1：22.4L/mol*n
2：0.4mol/L>0.3mol/L

1年前

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