把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45mol NO2和0.3mol

把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45mol NO₂和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe²⁺：______mol，Fe³⁺：______mol，消耗HNO₃的总物质的量为：______mol，硝酸______（填“已”或“未”）消耗完．

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玻璃泡沫幼苗

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解题思路：根据得失电子守恒，可知：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO）+n（NO₂），和物料守恒可知：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=n（Fe），反应硝酸的量为：n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）+（（NO₂），因为溶液中存在亚铁离子所以硝酸已消耗完．

因为：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO）+n（NO₂）=0.45mol+0.3mol=0.75mol，
铁守恒可知：：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=n（Fe）=[33.6g/56g/mol]=0.6mol，
解得：n（Fe²⁺）=0.45mol，n（Fe³⁺）=0.15mol，消耗HNO₃的总物质的量为：n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）+（（NO₂）=2×0.45mol+3×0.15mol+0.45mol+0.3mol=2.1mol，因为溶液中存在亚铁离子所以硝酸已消耗完，
故答案为：0.45；0.15；2.1；已．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查铁与硝酸反应的相关知识，注意得失电子守恒和物料守恒在解题中的运用，比较容易．

1年前

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