在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）该反应的化学方程式为______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%，表中C2______C3______a______b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=______mol•l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•（L•s）-1．
| 浓度时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4）/mol•L-1 | 0.1 | c1 | 0.05 | C3 | a | b |
| C（NO2）/mol•L-1 | 0 | 0.06 | C2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=______mol•l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol•（L•s）-1．
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解题思路：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；根据v=[△c/△t]计算v（N2O4）．
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；根据v=[△c/△t]计算v（N2O4）．
（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，反应的N2O4浓度为0.06mol/L，反应的化学方程式为：N2O4⇌2 NO2，
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为[0.06mol/L/0.1mol/L]×100%=60%；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C3=a=b=0.04mol/L，40s时：
N2O4⇌2 NO2，
0.1mol/L 0
0.05mol/L 0.1mol/L
0.05mol/L C2=0.1mol/L
C2=0.1mol/L＞C3=a=b=0.04mol/L；
故答案为：N2O4=2NO2；60；＞；=；=；
（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=[0.03mol/L/20s]=0.0015mol•（L•s）-1．
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）-1．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
1年前
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